Question

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 1кг карбоната кальция,содержащего 12% примесей?

Answer 1

Масса чистого карбоната кальция = 1 * 0,88 = 0,88 кг = 880 г.
CaCO3 = CO2 + CaO
по реакции n(CaCO3) = n(CaO)
n(CaCO3) = 880/100 = 8,8 моль
m(CaO) = 8,8 * 56 = 492,8 г. = 0,4928 кг.

Answer 2

Для определения массы оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 1 кг карбоната кальция (CaCO3), содержащего 12% примесей, мы должны учитывать химический состав карбоната кальция и пропорции в реакции разложения.

Карбонат кальция имеет химическую формулу CaCO3. При термическом разложении этого вещества происходит образование оксида кальция (CaO) и выброс углекислого газа (CO2) по следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция. Молярная масса CaCO3 равна примерно 100,09 г/моль, а молярная масса CaO равна примерно 56,08 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество CaO, которое можно получить из 1 кг CaCO3:

1 кг CaCO3 содержит примерно 1000 г CaCO3.

Моль CaCO3 = масса (г) / молярная масса = 1000 г / 100,09 г/моль ≈ 9,99 моль CaCO3.

Поскольку коэффициент разложения CaCO3 в CaO равен 1, количество молей CaO будет таким же: 9,99 моль CaO.

Теперь рассчитаем массу CaO:

Масса CaO = количество молей x молярная масса = 9,99 моль x 56,08 г/моль ≈ 559,5 г.

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), которую можно получить при термическом разложении 1 кг карбоната кальция (CaCO3), составляет примерно 559,5 г.