Question

Вы лучшие! Пожалуйста, нужна помощь по химии. 40 баллов. 1. Реакция возможна между: А) сульфур (VI) оксидом и барий оксидом Б) карбон (IV) оксидом и нитроген (II) оксидом В) фосфор (III) оксидом и сульфидной кислотой Г) водой и силиций (IV) оксидом 2. Какой оксид при прокаливании с NaOH превращается в соль? А) CaO Б) MgO В) ZnO Г) NO 3. Написать уравнение реакции нейтрализации, если в результате ее образуется купрум (ІІ) хлорид. 4. Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) барий карбонат; б) феррум (III) фосфат? Напишите уравнения соответствующих реакций. 5. Определите, какой объем карбон (IV) оксида выделится при взаимодействии 19,6 г сульфатной кислоты с натрий карбонатом.

Answer 1

2. Амфотерные оксиды способны при нагревании с щелочами образовывать соли, в этом случае - Na2ZnO2(цинкат натрия)
3. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими задачами по химии.

1. Реакция возможна между: В) фосфор (III) оксидом и сульфидной кислотой

2. Какой оксид при прокаливании с NaOH превращается в соль? Б) MgO

3. Написать уравнение реакции нейтрализации, если в результате ее образуется купрум (ІІ) хлорид. Уравнение реакции: 2 HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2 H2O

4. Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) барий карбонат: Уравнение реакции: BaO + CO2 + H2O → BaCO3 б) феррум (III) фосфат: Уравнение реакции: Fe2O3 + 3 H3PO4 → 2 FePO4 + 3 H2O

5. Определите, какой объем карбон (IV) оксида выделится при взаимодействии 19,6 г сульфатной кислоты с натрий карбонатом. Сначала найдем количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) в молях: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

   Затем уравновесим химическое уравнение реакции: H2SO4 + 2 Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

   Согласно уравнению, каждые 1 моль H2SO4 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0,2 моль H2SO4 даст 0,2 моль CO2.

   Объем CO2 можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 298 К, давление 1 атм):

   V = 0,2 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 298 К / 1 атм = 4,91 л.

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при реакции, составит 4,91 л.