Question

Об'єм вуглекислого газу, що виділиться внаслідок дії 50г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2 SO4 4,9% на цинк карбонат =?

Answer 1

ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+CO2+H2O
m(H2SO4)=0,049*50=2,45
V(CO2)= 2,45*22,4/98=0,56л

Answer 2

Для знаходження об'єму вуглекислого газу (CO2), який виділиться під час реакції сульфатної кислоти (H2SO4) з цинк карбонатом (ZnCO3), вам спочатку потрібно знайти кількість молей H2SO4 у 50 г розчину з масовою часткою H2SO4 4.9%. Для цього використовуємо молекулярну масу H2SO4.

Молекулярна маса H2SO4:

• Маса H2 = 2 г/моль
• Маса S = 32 г/моль
• Маса 4O = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Загальна маса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей H2SO4 у 50 г розчину: Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей H2SO4 = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.51 моль.

Реакція між H2SO4 та ZnCO3 виглядає так: H2SO4 + ZnCO3 -> ZnSO4 + H2O + CO2

Коефіцієнт перед CO2 у рівнянні реакції дорівнює 1, тобто за кожну молекулу H2SO4 виділяється одна молекула CO2.

Отже, об'єм CO2, що виділиться, можна знайти за допомогою закону стехіометрії для газів:

V = n * Vm, де V - об'єм газу (у літрах), n - кількість молей газу, Vm - молекулярний об'єм газу при н.у. (нормальних умовах, 0°C і 1 атмосферний тиск), який для CO2 дорівнює приблизно 22,4 л/моль.

Тепер обчислимо об'єм CO2:

V = 0.51 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.424 л.

Отже, при реакції 50 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 4.9% з цинк карбонатом виділиться приблизно 11.424 л вуглекислого газу.