Question

У какого элемента и почему более выражены металлические свойства: а)натрий-алюминий б) литий-калий Выберите ряд элементов, в котором усиливаются способность отдовать электороны: O --> S --> Se --> Te; Be --> B --> C -->N.

Answer 1

НеМеталлические свойства увеличиваются на право и вверх.(окислительные свойства, принимать электроны)

Металлические свойства увеличиваются налево и вниз(восстановительные свойства, отдавать электроны)

Смотреть нужно в таб. Меделеева.В низу приложил вспоминающую таблицу ))

1/
а)Na
б)K

2/
O --> S --> Se --> Te

Если помог нажми кнопку Спасибо)))

Answer 2

Металлические свойства усиливаются в периодах справа налево, а в группах - сверху вниз, поэтому:
а) у натрия более выраженные металл свойства
б) у калия более выраженные металл свойства

способность отдавать электроны усиливается вниз по группе, вот в этом ряду:
O-S-Se-Te

Answer 3

1. Сравнение металлических свойств:

а) Натрий (Na) и алюминий (Al) - Натрий более выраженно обладает металлическими свойствами по сравнению с алюминием. Это связано с их положением в периодической таблице. Натрий находится в первой группе (группа 1), в то время как алюминий находится в третьей группе (группа 13). Элементы первой группы обычно имеют более выраженные металлические свойства из-за своей более низкой электроотрицательности и способности отдавать электроны легче, чем элементы третьей группы.

б) Литий (Li) и калий (K) - Калий более выраженно обладает металлическими свойствами по сравнению с литием по тем же причинам, что и в случае натрия и алюминия. Калий находится в первой группе, а литий - в первой периодической таблице, и элементы первой группы обычно более металлические.

2. Ряд элементов, в котором усиливаются способность отдавать электроны:

Be (бериллий) - B (бор) - C (углерод) - N (азот)

В этом ряду способность отдавать электроны усиливается при движении слева направо в периодической таблице. Бериллий имеет наименьшую способность отдавать электроны в этой серии, а азот имеет наибольшую способность отдавать электроны. Это связано с тем, что атомы в этом ряду имеют более высокую электроотрицательность, поэтому они более сильно притягивают электроны к своему ядру.