Question

Найдите массу кислорода, которая потребовалась для сжигания 19,5 цинка. Zn + O2-ZnO

Answer 1

Уравнение выглядит так 2Zn + O2 = 2ZnO
Пусть О2 весит 32 , тогда 2Zn весит 130
У нас не 130, а 19,5 
130/19.5 = 6,6666666666666666666666666666666666667
Если цинка в 6,7 раз меньше , то и кислорода будет в 6,7 раз меньше
32/6,7 = 4,78 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу кислорода, которая потребуется для сжигания 19,5 г цинка. Уравнение реакции сгорания цинка выглядит следующим образом:

Zn + O2 -> ZnO

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Чтобы найти массу кислорода, которая потребуется для сжигания 19,5 г цинка, мы можем использовать пропорцию:

(масса цинка) / (молярная масса цинка) = (масса кислорода) / (молярная масса кислорода)

Подставляя известные значения, получаем:

(19,5 г) / (65,38 г/моль) = (масса кислорода) / (32 г/моль)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу кислорода:

(19,5 г) * (32 г/моль) / (65,38 г/моль) ≈ 9,47 г

Таким образом, для сжигания 19,5 г цинка потребуется примерно 9,47 г кислорода.

Источник: -