Question

Вычислите объем газа,выделившегося при взаимодействии 5 г натрия,содержащего 2,5% примесей с избытком фенола

Answer 1

  2C6H5OH + 2Na = C6H5ONa + H2 
Из уравнения видно что для получения 1 моля водорода необходимо 2 моля атрия . Чистого натрия было 5х0,975=4,875 гр. это 4, 875/23=0,212 моля, значит водорода получилось     0, 212/2=0,1 моля . При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 литра 
22.4х0,1=2,24 литра

Answer 2

C6H5OH +Na =C6H5ONa +H2
m(Na)=5*2,5/100=0.125г
0,125-х
23-22,4

х=0.122(л)

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество газа, выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с фенолом.

Сначала найдем количество чистого натрия в данном примере. Установлено, что натрий содержит 2,5% примесей. Это означает, что 97,5% от 5 г - это масса чистого натрия.

Масса чистого натрия = 5 г * 97,5% = 4,875 г

Теперь мы можем использовать химическое уравнение реакции между натрием и фенолом для определения количества газа, выделившегося:

2Na + 2C6H6O -> 2NaOH + C12H10

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия дают 1 моль газа.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль Масса натрия (m) = 4,875 г

Количество молей натрия (n) = масса натрия / молярная масса натрия n = 4,875 г / 23 г/моль ≈ 0,212 моль

Таким образом, количество газа, выделившегося при взаимодействии 5 г натрия, составляет 0,212 моль.

Для вычисления объема этого газа необходимо использовать уравнение состояния газов:

V = n * Vm

где V - объем газа (неизвестное значение), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при заданных условиях (например, при нормальных условиях - 22,4 л/моль).

Подставляем известные значения:

V = 0,212 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,737 л

Объем газа, выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с фенолом, составляет примерно 4,737 л.