Question

Сожгли серу массой 3,2 г. Продукты сгорания окислили и растворили в воде. Масса раствора оказалась равной 0,98 кг. Какова массовая доля в процентах кислоты в полученном растворе?

Answer 1

1)S +O2 =SO2 2)
SO2 +H2O = H2 SO3
По реакции 1 n(S)  = m/M =3,2 г/32г/моль = 0.1моль
n(S)  =n (SO2) =n( H2O) m(SO2) = 0,1 моль ·64 г/моль =6,4 г
m(H2O) = 0,1моль ·18г/оль =1,8г
масса кислоты = масса раствора – масса воды и – масса оксида серы
980 г – 6,4 г – 1.8 г = 971,8 г
ω  =971,8 /980 =0,99 или 99%

Answer 2

Для определения массовой доли кислоты в полученном растворе, нам нужно сначала найти массу кислоты в растворе, а затем выразить ее в процентах от общей массы раствора.

1. Начнем с нахождения массы кислоты в растворе. Известно, что масса раствора составляет 0,98 кг, что равно 980 г.

2. Масса серы, которую сожгли, составляет 3,2 г.

3. Масса кислорода в сере (O2) составляет приблизительно 32 г/моль (молярная масса O2). Это означает, что масса кислорода в 3,2 г серы равна:

   (3,2 г / 32 г/моль) = 0,1 моль кислорода

4. Зная, что водородное соединение серы, образовавшееся в результате сгорания серы, обычно является диоксидом серы (SO2), и он реагирует с водой, образуя сульфитную кислоту (H2SO3), мы можем выразить соотношение между мольной массой SO2 и H2SO3. Мольная масса SO2 составляет приблизительно 64 г/моль, а мольная масса H2SO3 составляет приблизительно 82 г/моль.

5. Теперь мы можем найти мольную массу H2SO3, исходя из содержания мольного соотношения:

   M(H2SO3) = 82 г/моль / 64 г/моль x M(SO2) = 102,5 г/моль

6. Масса H2SO3, образовавшейся из 0,1 моль кислорода, равна:

   0,1 моль x 102,5 г/моль = 10,25 г

7. Теперь мы знаем, что масса кислоты (H2SO3) в растворе составляет 10,25 г.

8. Для расчета массовой доли кислоты в растворе разделим массу кислоты на общую массу раствора и умножим на 100%:

   Массовая доля H2SO3 = (10,25 г / 980 г) x 100% ≈ 1,05%

Таким образом, массовая доля кислоты (H2SO3) в полученном растворе составляет приблизительно 1,05%.