Question

Обчисліть кількість атомів Оксигену в формулі сполуки Ca2SiOy, якщо масова частка в ній Силіцію становить 16,28%. Обчисліть масові частки йонів, з яких складається ця речовина.

Answer 1

$0,1628= \frac{28}{40*2+28+16*x}$ ;
 
$0,1628= \frac{28}{108+16x}$
$0,1628*(108+16x)=28;$ $17,58+2,6528x=28$;
$2,6528x=10,42$;
$x= \frac{10,42}{2,6528}$
$x=4$
$Ca2SiO4$

Answer 2

Для обчислення кількості атомів кисню (O) в сполуці Ca2SiOy, спочатку нам потрібно знайти кількість маси кисню в сполуці. Ми можемо використовувати масову частку кремнію (Si), щоб знайти масову частку кисню (O), оскільки знаємо, що всі атоми в сполуці об'єднуються разом:

1. За відомою масовою часткою кремнію знаходимо масову частку кисню: Масова частка Si = 16,28%

Масова частка O = 100% - 16,28% = 83,72%

2. Тепер ми можемо знайти відношення мас кисню та кремнію в сполуці: (Mаса кисню / Маса кремнію) = (Масова частка O / Масова частка Si)

(Mаса кисню / Маса кремнію) = (83,72% / 16,28%)

(Mаса кисню / Маса кремнію) ≈ 5,13

Це означає, що в сполуці Ca2SiOy відношення мас кисню до маси кремнію дорівнює приблизно 5,13.

3. Тепер, якщо масова частка кремнію (Si) відома, ми можемо знайти масову частку кисню (O) в сполуці.

Давайте припустимо, що масова частка кремнію (Si) дорівнює 100 грамам. Тоді масова частка кисню (O) буде:

Маса кисню (O) = 5,13 * Маса кремнію (Si) = 5,13 * 100 г = 513 г

Отже, масова частка кисню в сполуці Ca2SiOy становить 513 г.

4. Тепер ми можемо знайти масову частку іонів, з яких складається ця речовина. Масова частка кисню води (H2O) складається з двох атомів водню (H) і одного атома кисню (O). Таким чином:

Масова частка кисню (O) = (Маса атомів кисню / Маса всієї молекули H2O) * 100%

Масова частка кисню (O) = (16 g / 18 g) * 100% = 88,89%

Отже, масова частка іонів кисню в цій речовині становить приблизно 88,89%, а масова частка іонів кремнію (Si) становить решту до 100%, тобто 11,11%.