Question

через раствор хлороводорода массой 7,3г пропустили аммиак объемом 6 л(н.у) .Образовалась соль массой : а)5,35 г. б)10,7 г. в)21,4 г. г)9,3 г решить задачу полностью .заранее спасибо

Answer 1

HCl+NH3=NH4Cl

nHCl=7.3/35.453=0.2059моль

nNH3=6/22.4=0.267моль

nNH4Cl=0.2059 моль

mNH4Cl=0.2059*53.453=11 г хлорида аммаония образовалось.

Правильный ответ б

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3). Уравнение реакции будет следующим:

HCl + NH3 → NH4Cl

Это уравнение означает, что хлороводород и аммиак реагируют, образуя аммоний хлорид (NH4Cl).

Теперь рассмотрим баланс массы в данной реакции:

1 моль HCl (36,46 г) + 1 моль NH3 (17,03 г) → 1 моль NH4Cl (53,49 г)

Теперь мы можем вычислить, сколько массы аммоний хлорида (NH4Cl) образуется при реакции 7,3 г хлороводорода (HCl). Для этого воспользуемся молярным соотношением:

7,3 г HCl * (1 моль NH4Cl / 36,46 г HCl) = 0,2 моль NH4Cl

Теперь мы знаем, что образуется 0,2 моль аммоний хлорида (NH4Cl). Давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов ответов:

а) 5,35 г - это масса аммоний хлорида в варианте а. Этот ответ не верен.

б) 10,7 г - это масса аммоний хлорида в варианте б. Этот ответ не верен.

в) 21,4 г - это масса аммоний хлорида в варианте в. Этот ответ не верен.

г) 9,3 г - это масса аммоний хлорида в варианте г. Этот ответ верен.

Итак, правильный ответ на вашу задачу - г) 9,3 г аммоний хлорида (NH4Cl) образуется в результате реакции между 7,3 г хлороводорода (HCl) и аммиаком (NH3).