Question

Какая масса соли образовалась при нейтрализации 0.1 моль гидроксида бария азотной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

n(Ba(OH)₂) : n(HNO₃) = 1:2

n(HNO₃) = 0.1 моль × 2 = 0.05 моль

Answer 2

Дано:

n(Ba(OH)2) = 0,1 моль

Найти:

m(соли) - ?

Решение:

1) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O;

2) n(Ba(NO3)2) = n(Ba(OH)2) = 0,1 моль;

3) m(Ba(NO3)2) = n * M = 0,1 * 261 = 26,1 г.

Ответ: Масса Ba(NO3)2 составляет 26,1 г.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$) и азотной кислотой ($HNO_3$). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида бария реагирует с двумя молями азотной кислоты, образуя одну моль нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$) и две моли воды ($H_2O$).

Таким образом, если у нас есть 0.1 моль гидроксида бария, это означает, что потребуется 0.1 моль азотной кислоты для полной нейтрализации. Мольная масса азотной кислоты ($HNO_3$) составляет примерно 63 г/моль, а мольная масса нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$) составляет примерно 261 г/моль.

Масса соли ($Ba(NO_3)_2$), образовавшейся при нейтрализации 0.1 моль гидроксида бария и 0.1 моль азотной кислоты, будет равна:

$0.1 \, \text{моль} \times 261 \, \text{г/моль} = 26.1 \, \text{г}$

Таким образом, масса соли ($Ba(NO_3)_2$), образовавшейся при нейтрализации, составляет 26.1 грамма.