Question

первый образец содержит Озон химическим количеством 75 к моль а второй кислород химическим количеством 0,24 м моль В каком образцу числа атомов Кислорода больше и во сколько раз?​

Answer 1

Для определения, в каком образце количество атомов кислорода больше и во сколько раз, сначала нужно вычислить количество молей кислорода (O) в каждом образце, а затем сравнить их.

Первый образец:

Химическое количество Озона (O3) = 75 кмоль.

Второй образец:

Химическое количество Кислорода (O2) = 0,24 ммоль = 0,00024 кмоль (поскольку 1 ммоль = 0,001 кмоль).

Теперь найдем количество молей атомов кислорода (O) в каждом образце:

Первый образец:

Количество молей атомов кислорода (O) в одном моле озона (O3) = 3 моль (поскольку в одном моле озона содержится 3 атома кислорода).

Количество молей атомов кислорода в первом образце = 75 кмоль (химическое количество озона) * 3 моль/кмоль = 225 моль.

Второй образец:

Количество молей атомов кислорода (O) в одном моле кислорода (O2) = 2 моль (поскольку в одном моле кислорода содержится 2 атома кислорода).

Количество молей атомов кислорода во втором образце = 0,00024 кмоль (химическое количество кислорода) * 2 моль/кмоль = 0,00048 моль.

Таким образом, количество атомов кислорода в первом образце (озон) больше, чем во втором образце (кислород), именно в 225 / 0,00048 ≈ 468750 раз.

Answer 2

Для того чтобы определить, в каком образце количество атомов кислорода больше, нужно учитывать их химические формулы и мольные массы.

1. Озон (O₃):

   • Химическое количество: 75 кмоль

2. Кислород (O₂):

   • Химическое количество: 0.24 ммоль

Сначала найдем мольные массы для обоих веществ:

1. Мольная масса озона (O₃):

   • Мольная масса одного атома кислорода (O): примерно 16 г/моль.
   • Мольная масса озона: 3 * 16 г/моль = 48 г/моль.

2. Мольная масса кислорода (O₂):

   • Мольная масса кислорода: 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать следующую формулу, чтобы найти количество молекул (или атомов) в образце:

$\text{Количество молекул (или атомов)} = \frac{\text{Химическое количество} \times \text{Мольная масса вещества}}{\text{Мольное количество частиц в моле (постоянная Авогадро)}}$

Количество атомов кислорода в образце озона:

$N_\text{озон} = \frac{75 \, \text{кмоль} \times 48 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}}$

Количество атомов кислорода в образце кислорода:

$N_\text{кислород} = \frac{0.24 \, \text{ммоль} \times 32 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}}$

Теперь мы можем сравнить эти два значения и определить, во сколько раз количество атомов кислорода в образце озона больше, чем в образце кислорода.