Question

Для поглинання сульфур 4 оксиду з димових газів застосовують розчин амоній сульфіту (NH4)2SO3. Відбувається реакція (NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3. Який об'єм сульфур 4 оксиду поглине 500 кг розчину з масовою часткою амоній сульфіту 20%(н.у.)? Розв'язок повністю, дякую.​

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нNH4)2SO3) = 500 кг = 500000 г

w(NH4)2SO3) = 20% або 0,2

Найти: V(SO2) - ?

Знайдемо масу амоній сульфіту в розчині:

m(NH4)2SO3) = m(р-нNH4)2SO3) * w(NH4)2SO3) =

500000 * 0,2 = 100000 г

М(NH4)2SO3 = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 3 = 116 кг/кмоль

Складемо РХР:

100000г                      х л

(NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3

n = 1 моль                  n = 1 моль

M = 116 г/моль          Vm = 22,4 л/моль

m = 116 г                    V = 22,4 л

V(SO2) = 100000 * 22,4 : 116 = 19310 л

Answer 3

Для вирішення цієї задачі спочатку обчислимо, яка кількість амоній сульфіту (NH4)2SO3 міститься у 500 кг розчину з масовою часткою 20%.

Масова частка амоній сульфіту в розчині дорівнює 20%, тобто 20% з 500 кг:

Маса амоній сульфіту = 20% * 500 кг = 0,20 * 500 кг = 100 кг

Тепер ми знаємо, що у 500 кг розчину міститься 100 кг амоній сульфіту.

За реакцією (NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3 можна бачити, що один молекула амоній сульфіту реагує з однією молекулою SO2, і утворюється дві молекули NH4HSO3. Тобто, кількість молекул SO2, яку поглине 100 кг амоній сульфіту, буде рівна кількості молекул NH4HSO3, яку утворює ця реакція.

Тепер давайте обчислимо, скільки молекул NH4HSO3 утвориться з 100 кг амоній сульфіту. Для цього нам потрібно знати молекулярну масу (масу формули) NH4HSO3.

Молекулярна маса амоній сульфіту (NH4HSO3) складається з мас атомів кожного хімічного елемента, помножених на їх кількість у молекулі. Отже:

M(NH4HSO3) = M(N) + 4 * M(H) + M(S) + 3 * M(O)

M(NH4HSO3) = 14.01 g/mol + 4 * 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 3 * 16.00 g/mol

M(NH4HSO3) = 14.01 g/mol + 4.04 g/mol + 32.07 g/mol + 48.00 g/mol

M(NH4HSO3) = 98.12 g/mol

Тепер ми знаємо молекулярну масу NH4HSO3, і ми можемо перейти до обчислення кількості молекул у 100 кг цього розчину:

Кількість молекул NH4HSO3 = (100,000 г / 98.12 г/моль) = приблизно 1019 молекул NH4HSO3

Оскільки за реакцією утворюється 2 молекули NH4HSO3 на кожну молекулу SO2, то кількість молекул SO2 буде рівна половині кількості молекул NH4HSO3:

Кількість молекул SO2 = 0.5 * 1019 = 5 * 10^18 молекул SO2

Тепер ми повинні перевести кількість молекул SO2 в об'єм. Для цього ми використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура.

Ми можемо вважати, що газ робиться ідеальним за умови, що тиск і температура відомі, і кількість молекул теж відома.

Температура повинна бути в абсолютних одиницях, тобто у Кельвінах (K). Найчастіше для таких обчислень беруть температуру при стандартних умовах (0 °C або 273.15 K).

Тепер ми можемо обчислити об'єм SO2:

V = (nRT) / P

де P - тиск димових газів.

Зазвичай в роботі з розчинами SO2 використовують стандартний тиск, який дорівнює 1 атмосфері (101.3 кПа). Отже, P = 101.3 кПа.

Також, якщо розчин знаходиться при стандартних умовах (0 °C або 273.15 K), то T = 273.15 K.

Тепер підставимо значення в формулу:

V = (5 * 10^18 молекул * 8.314 (J/(mol*K)) * 273.15 K) / 101.3 kPa = 11,122,249 л (літрів)

Отже, об'єм сульфур 4 оксиду (SO2), який поглине 500 кг розчину амоній сульфіту з масовою часткою 20%, становить близько 11,122 млн літрів SO2 при стандартних умовах.