Question

сколько грамм гидроксида кальция потребуется для нейтролизации 24,5 г серной кислоты?

Answer 1

Для начала уравнение реакции: 
2КОН+Н2SО4 = К2SО4+2Н2О 
Молекулярной массы: Н2SО4=98, 2КОН=2*56=112. 
Составим пропорцию: 
112 г -----98 г 
х г -----24,5 г. 
Отсюда х = (112*24, 5):98 = 28г нужно КОН.

Ответ: 28 г

Answer 2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
n(H2SO4)=24,5/98=0,25моль.
n(Ca(OH)2)=0,25
m=0,25*74=18,5.
 

Answer 3

Для нейтрализации 24,5 г серной кислоты потребуется определенное количество гидроксида кальция. К сожалению, из предоставленных результатов поиска не удалось найти точную информацию о молярных соотношениях между серной кислотой и гидроксидом кальция. Однако, я могу объяснить, как рассчитать количество гидроксида кальция, используя уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется одна молекула гидроксида кальция для полной нейтрализации. Таким образом, мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать количество гидроксида кальция.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет около 74 г/моль.

Чтобы рассчитать количество гидроксида кальция, мы можем использовать следующую формулу:

Масса гидроксида кальция = (Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты) * Молярная масса гидроксида кальция

Подставляя значения, получаем:

Масса гидроксида кальция = (24,5 г / 98 г/моль) * 74 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Масса гидроксида кальция = 18,75 г

Таким образом, для нейтрализации 24,5 г серной кислоты потребуется около 18,75 г гидроксида кальция.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении, что реакция протекает полностью и без каких-либо побочных реакций.