Question

Смешали 20%ный раствор 80 мл (р=1,12 г/мл) едкого калия с 15% ным раствором 102 мл (р=1,17 г/мл) соляной кислоты. Найти массовую долю образовавшейся соли.

Answer 1

KOH+HCl=KCl+H2O

m(KOH)раствор=p*V=1,12*80=89.6
n(KOH)=mраств*w/M=89,6*0,2/56=0.32
m(HCl)раствор=p*V=1.17*102=119.34
n(HCl)=mраств*w/M=119.34*0.15/36.5=0.49
KOH в недостатке, расчеты ведутся по нему
n(KCl)=n(KOH)=0.32
m(KCl)=M*n=0.32*74.5=23.84
m нового раств=m(KOH)раств+m(HCl)раств=89.6+119.34= 208.94
w(KCl)=m(KCl)/mраств=23.84/208.94=0.11 или 11%

Answer 2

Для того чтобы найти массовую долю образовавшейся соли в результате смешивания этих двух растворов, нам нужно определить массы едкого калия (KOH) и соляной кислоты (HCl) в каждом из растворов, а затем сложить их вместе.

Для начала определим массы веществ в каждом из растворов:

1. Для едкого калия: Масса KОН = объем (мл) × плотность (г/мл) Масса KОН = 80 мл × 1,12 г/мл = 89,6 г

2. Для соляной кислоты: Масса HCl = объем (мл) × плотность (г/мл) Масса HCl = 102 мл × 1,17 г/мл = 119,34 г

Теперь мы знаем массы KОН и HCl в каждом из растворов. Далее, найдем массу соли (KCl), которая образуется в результате реакции между KОН и HCl. Молярная масса KCl равна приближенно 74,55 г/моль.

Теперь рассчитаем массу KCl, которая образуется при полном нейтрализации реакции между KОН и HCl. Молярное соотношение KОН и HCl равно 1:1, поэтому массы KОН и HCl в растворах соответствуют друг другу. Масса KCl, образующейся в результате реакции, равна 89,6 г + 119,34 г = 208,94 г.

Теперь найдем массовую долю KCl в общей массе раствора, который образуется после смешивания двух растворов. Общая масса раствора будет равна сумме масс KОН и HCl:

Общая масса раствора = 89,6 г + 119,34 г = 208,94 г

Массовая доля KCl = (Масса KCl / Общая масса раствора) × 100% Массовая доля KCl = (208,94 г / 208,94 г) × 100% = 100%

Итак, массовая доля образовавшейся соли (KCl) в растворе составляет 100%.