Question

3.Рассчитайте объем метана (СН4) массой 160г. 4.Определите количество молекул сульфур (VI) оксида SiО2, массой 6,4г. Сколько атомов оксиген находится в данной порции этого вещества.

Answer 1

3)1)v(CH4)=m:M=160г:16=10
   2)V=v*Vm=10*22.4=224л
4)1)v(SiO2)=m:M=6.4г:60=0.1моль
   2)N(SiO2)=v*Na=0.1моль*6*10(23 степени)=0.6*10(23 степени)

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

Вопрос 3: Рассчитайте объем метана (CH₄) массой 160 г.

Для этого нам нужно использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого вещества содержит приблизительно $6.0221 \times 10^{23}$ молекул.

Молекулярная масса метана (CH₄) равна:

$$C: 12.01 \, \text{г/моль} \times 1 + H: 1.008 \, \text{г/моль} \times 4 = 16.04 \, \text{г/моль}$$

Теперь мы можем найти количество молекул метана в 160 г:

$$\text{Моль} = \frac{\text{Масса (г)}}{\text{Молекулярная масса (г/моль)}} = \frac{160}{16.04} \approx 9.95 \, \text{моль}$$

И, используя число Авогадро, мы можем найти количество молекул:

$$\text{Количество молекул} \approx \text{Моль} \times 6.0221 \times 10^{23} \approx 9.95 \times 6.0221 \times 10^{23} \approx 5.99 \times 10^{24} \, \text{молекул}$$

Вопрос 4: Определите количество молекул сульфур (VI) оксида SiO₂, массой 6,4 г. Сколько атомов кислорода находится в данной порции этого вещества.

Молекулярная масса SiO₂ равна:

$$Si: 28.09 \, \text{г/моль} + O: 16 \, \text{г/моль} \times 2 = 60.09 \, \text{г/моль}$$

Найдем количество молекул в 6.4 г:

$$\text{Моль} = \frac{\text{Масса (г)}}{\text{Молекулярная масса (г/моль)}} = \frac{6.4}{60.09} \approx 0.1064 \, \text{моль}$$

Теперь найдем количество молекул:

$$\text{Количество молекул} \approx \text{Моль} \times 6.0221 \times 10^{23} \approx 0.1064 \times 6.0221 \times 10^{23} \approx 6.41 \times 10^{22} \, \text{молекул}$$

Поскольку каждая молекула SiO₂ содержит два атома кислорода, то общее количество атомов кислорода будет равно $2 \times 6.41 \times 10^{22} = 1.28 \times 10^{23}$ атомов кислорода.