Question

ЛЮДИ, ПОМОГИТЕ!!! У МЕНЯ СПОРНАЯ И ЗАДАЛИ ЗАДАЧУ (9 класс) Для нейтрализации 25.2г азотной кислоты потребовалось 22.4г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?

Answer 1

HNO3+ROH=> RNO3+H2O
1) по условию реакции: 1 моль-HNO3; 1 моль- ROH
По условию : v(HNO3)=25,2/63=0,4 моль;
Х моль- ROH
X= 0,4 моль- v(ROH)
2) M(ROH)= 22,4/0,4=56 г/моль
3) М(ROH)=M(R)+M(O)+M(H)
56г/моль= M(R)+17г/моль
М(R)=56-17
M(R)=39 г/моль-калий
Щелочь: KOH

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти мольные количества азотной кислоты (HNO3) и гидроксида щелочного металла (MOH), где "M" представляет собой металл.

1. Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3): Молярная масса HNO3 = 1(атом водорода) + 14(атом азота) + 48(атом кислорода) = 63 г/моль

   Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 25.2 г / 63 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Теперь нам нужно найти количество молей гидроксида металла (MOH). Поскольку азотная кислота имеет один атом водорода, требуется один моль MOH на один моль HNO3.

3. Таким образом, количество молей MOH также равно 0.4 моль.

4. Теперь мы можем определить массу гидроксида металла (MOH): Масса MOH = количество молей MOH * молярная масса MOH

   Так как у нас нет конкретной информации о металле, предположим, что это щелочной металл, такой как натрий (Na). Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна приблизительно 40 г/моль.

   Масса MOH = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г

Итак, молярная масса гидроксида металла (MOH) составляет приблизительно 40 г/моль, и его масса равна 16 г. Это может соответствовать гидроксиду натрия (NaOH), так как масса натрия составляет примерно 23 г/моль, а масса гидроксильной группы (OH) составляет 17 г/моль. Таким образом, формула гидроксида металла может быть NaOH.