Question

Химия 8 класс:Какой объём кислорода(в нормальных условиях) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода

Answer 1

2Н2О2 = 2Н2 + О2

1) n(H₂O₂) = m(H₂O₂) ÷ M(H₂O₂)
    n(H₂O₂) = 1700 г ÷ 34 г/моль = 50 моль
2) n(O₂) в два раза меньше n(H₂O₂)
    n(O₂) = n(H₂O₂) ÷ 2 = 50 моль ÷ 2 = 25 моль
    m(O₂) = M(O₂) × n(O₂) = 32 г/моль × 25 моль = 800 г

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода, который можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода (H2O2), мы можем использовать закон Дальтона о составе газов. Пероксид водорода разлагается на воду (H2O) и кислород (O2) согласно следующей химической реакции:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода дадут 1 молекулу кислорода. Молекулярная масса пероксида водорода (H2O2) составляет примерно 34 г/моль.

Для начала, давайте найдем количество молей пероксида водорода в 1,7 кг:

Масса = 1,7 кг = 1700 г Молярная масса H2O2 = 34 г/моль

Количество молей H2O2 = Масса / Молярная масса = 1700 г / 34 г/моль ≈ 50 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль пероксида водорода даст 1 моль кислорода. Поэтому количество молей кислорода также равно 50 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для нахождения объема кислорода (в нормальных условиях, т.е., при 0°C и 1 атмосферном давлении):

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 L∙атм/(моль∙К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273 K) P - давление (1 атмосфера)

Подставим значения:

V = (50 моль) * (0.0821 L∙атм/(моль∙К) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 1125.175 L

Таким образом, при разложении 1,7 кг пероксида водорода в нормальных условиях можно получить примерно 1125.175 литров кислорода.