Question

Как надо изменить а) температуру , б) давление , в) концентрацию , что бы сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции? 2NO(г)+O2(г)<=>2H2O(г), ∆Hº=-112 кДж/моль

Answer 1

а) повысить температуру

б) повысить давление

в) повысить концентрацию

Answer 2

a) Чтобы изменить температуру и сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции, можно изменить температуру системы. Если увеличить температуру, то равновесие сместится в сторону образования продуктов, так как реакция является эндотермической (поглощает тепло). Если уменьшить температуру, то равновесие сместится в сторону образования реагентов, так как реакция является эндотермической (выделяет тепло).

b) Для изменения давления и смещения равновесия в сторону прямой реакции можно изменить объем системы. Если увеличить давление, то равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа (в данном случае воды), так как увеличение давления приведет к уменьшению объема системы, и система будет стремиться к уменьшению количества молекул газа. Если уменьшить давление, то равновесие сместится в сторону образования большего количества молекул газа.

c) Чтобы изменить концентрацию и сместить равновесие в сторону прямой реакции, можно изменить концентрацию реагентов или продуктов. Если увеличить концентрацию реагентов, то равновесие сместится в сторону образования продуктов, так как система будет стремиться к уменьшению концентрации реагентов. Если увеличить концентрацию продуктов, то равновесие сместится в сторону образования реагентов, так как система будет стремиться к уменьшению концентрации продуктов.

В данной реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, можно увеличить температуру, увеличить давление или увеличить концентрацию реагентов.