Question

W(H2) в летучем соединении=0,25 г. А точка высшего оксида RO2. Определить елемент. 40 БАЛЛОВ!

Answer 1

Дано
w(H) = 0.25
RO2
Найти R-?
Летучее водородное соединение для оксида RO2 будет соответствовать формуле RH4
w(R)= 1-0.25 = 0.75
m(H) = 4 г
M(RH4) = 4 г/0,25 моль = 16 г/моль
M(R) = 16 г - 4 г = 12 г
Следовательно, под элементом R - углерод - С
Ответ: углерод

Answer 2

<br />RO2, значит водородное соединение - RH4<br />M(H4)=1*4=4грамм/моль<br />M(R)=4*(100%-25%)/25%=12грамм/моль<br />это углерод

Answer 3

Для того чтобы определить элемент, используя данную информацию, вам потребуется знать отношение молекулярных масс соединений, содержащих этот элемент. В данном случае, у нас есть информация о массе водорода в летучем соединении H2 и точке высшего оксида RO2.

Для начала определим массовую долю водорода в летучем соединении H2:

Масса водорода (H2) = 0,25 г

Для определения массовой доли водорода в летучем соединении, нужно знать молекулярную массу H2. Молекулярная масса H2 равна примерно 2 г/моль (1 г/моль на атом водорода, умноженный на 2 атома).

Теперь мы можем выразить массовую долю водорода:

Массовая доля водорода (H2) = (Масса H2 / Молекулярная масса H2) * 100% = (0,25 г / 2 г/моль) * 100% = 12,5%

Следовательно, массовая доля водорода в летучем соединении H2 составляет 12,5%.

Теперь мы должны найти элемент R в высшем оксиде RO2. Однако для этого нам не хватает информации о массовой доле элемента R в этом оксиде. Для определения элемента R нам нужны дополнительные данные, такие как массовая доля этого элемента в оксиде RO2.

Итак, на данный момент мы можем определить только массовую долю водорода в летучем соединении H2 (12,5%), но не можем определить элемент R без дополнительной информации о составе оксида RO2.