Question

Смесь этана и этилена при н.у объемом 200 мл обесцветила бромная вода 25 г. Рассчитайте объемную долю в смеси если массовая доля брома в воде равна 3,2%

Answer 1

С бромной водой реагирует только этилен.

С2Н4 + Br2 = C2H4Br2

m(Br2) = m(p-paBr2)*W(Br2) = 25*0,032 = 0,8 г

n(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 0,8/160 = 0,005 моль

По уравнению n(С2Н4) = n(Br2) = 0,005 моль

V(С2Н4) = n(С2Н4)*Vm  (Vm - молярный объем равен 22,4 л/моль)

V(С2Н4) = 0,005*22,4 = 0,112 л = 112 мл

фи (С2Н4) = V(С2Н4)/V(смеси) = 112/200 = 0,56 или 56%

фи(С2Н6) = 100% - 56% = 44%.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что сумма давлений паров каждого компонента в смеси равна общему давлению смеси.

Сначала мы можем рассчитать массу брома в бромной воде. Массовая доля брома в воде равна 3,2%, что означает, что в 25 г бромной воды содержится 0,8 г брома (25 г * 0,032 = 0,8 г).

Теперь мы можем рассчитать количество брома, которое было обесцвечено этаном и этиленом. Мы знаем, что общий объем этана и этилена равен 200 мл, поэтому мы можем предположить, что объем бромной воды также равен 200 мл. Таким образом, мы можем рассчитать массовую долю брома в этане и этилене.

Для этого мы можем использовать формулу:

массовая доля = (масса брома / общая масса) * 100%

где общая масса = масса этана + масса этилена

Теперь мы можем рассчитать массовую долю брома в этане и этилене:

массовая доля = (0,8 г / (200 мл * плотность воды)) * 100%

Для расчета объемной доли в смеси мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как мы знаем, что давление паров каждого компонента равно давлению смеси, мы можем использовать этот факт для расчета объемной доли каждого компонента в смеси.