Question

При гашении 112г извести образуется продукт массой

Answer 1

CaO+H2O = Ca(OH)2
n(CaO)=112/56=2 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=2 моль
m(Ca(OH)2)=2*74=148 г

Answer 2

Для расчета массы продукта, образующегося при гашении извести (CaO) водой (H2O), можно воспользоваться химическим уравнением реакции:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с одной молью H2O, образуя одну моль Ca(OH)2.

Молярная масса CaO (извести) равна приблизительно 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) составляет приблизительно 74 г/моль.

Чтобы найти массу продукта (Ca(OH)2), который образуется при гашении 112 г извести, вы можете использовать пропорцию:

Масса Ca(OH)2 = (Масса CaO * Молярная масса Ca(OH)2) / Молярная масса CaO

Масса Ca(OH)2 = (112 г * 74 г/моль) / 56 г/моль ≈ 148 г

Итак, при гашении 112 г извести образуется примерно 148 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).