Question

Какой объем Co2 (н.у) выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 4г и азотной кислоты массой 2.52г

Answer 1

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O. n(CaCO3)=4/100=0,04 моль, n(HNO3)=2,52/63=0,04 моль. Проверим избыток недостаток возьмем x моль-CaCO3, тогда x/1: 0,04/2 =0,02 моль надо CaCO3, а у нас его 0,04 моль в избытке, решаем по недостатку, а значит по HNO3 находим n(CO2)=0,04 моль/2 моль: умоль/1 моль ,то у=0,02 моль, тогда V(CO2)=0,02моль*22,4=0,448 литров

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.) при реакции карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3), вам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + 2CO2

Из этого уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с двумя молями HNO3, образуя два моля CO2.

1 моль CaCO3 = 100 г 1 моль HNO3 = 63 г 1 моль CO2 = 44 г

Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Найдите количество молей CaCO3 и HNO3, используя их массы:

Масса CaCO3 = 4 г Масса HNO3 = 2.52 г

Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 4 г / 100 г/моль = 0.04 моль

Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Моль HNO3 = 2.52 г / 63 г/моль = 0.04 моль

2. Так как каждый моль CaCO3 образует 2 моля CO2, то общее количество молей CO2, образующихся в реакции:

Общее количество молей CO2 = 0.04 моль CaCO3 * 2 = 0.08 моль CO2

3. Теперь найдем массу CO2, используя его молекулярную массу:

Масса CO2 = Общее количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.08 моль * 44 г/моль = 3.52 г

Таким образом, при взаимодействии 4 г CaCO3 и 2.52 г HNO3 в нормальных условиях выделится примерно 3.52 г углекислого газа (CO2).