Question

К 20 граммов раствора содержащего 5% сульфата меди добавили гидроксид натрия Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка. Уравнение реакции между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что для образования осадка Cu(OH)₂ из CuSO₄ требуется 2 моля NaOH.

1. Сначала найдем количество молей сульфата меди в исходном растворе. Для этого воспользуемся массой и процентом содержания:

Масса сульфата меди = 20 г (масса раствора) * 0.05 (процент содержания сульфата меди) = 1 г

Теперь у нас есть 1 г сульфата меди.

2. Следовательно, количество молей CuSO₄ равно:

Масса / молярная масса = 1 г / 159.6 г/моль (молярная масса CuSO₄) ≈ 0.00627 моль

3. Так как мольное соотношение между CuSO₄ и NaOH равно 1:2, для реакции с 0.00627 моль CuSO₄ потребуется удвоенное количество молей NaOH:

0.00627 моль CuSO₄ * 2 = 0.01254 моль NaOH

4. Теперь найдем массу гидроксида натрия, которую нужно добавить:

Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0.01254 моль * 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 0.502 г

Таким образом, чтобы образовался осадок Cu(OH)₂, нужно добавить 0.502 г гидроксида натрия к 20 г раствора сульфата меди.

Answer 3

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество сульфата меди (CuSO4) в исходном растворе, а затем выяснить, сколько осадка образуется после добавления гидроксида натрия (NaOH).

1. Найдем количество сульфата меди в исходном растворе:

Известно, что в исходном растворе содержится 5% сульфата меди. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 5 грамм сульфата меди.

Масса исходного раствора - 20 граммов, поэтому количество сульфата меди в нем равно (5% от 20 граммов) = 0.05 * 20 г = 1 грамм сульфата меди.

2. Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с этим сульфатом меди:

Уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 соответствует 1 моли Cu(OH)2, и молекулярные массы CuSO4 и Cu(OH)2 равны примерно 159.6 г/моль и 97.56 г/моль соответственно.

Масса сульфата меди (CuSO4) была найдена ранее и составила 1 грамм. Теперь мы можем найти массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = (Масса CuSO4 * Молекулярная масса Cu(OH)2) / Молекулярная масса CuSO4 Масса Cu(OH)2 = (1 г * 97.56 г/моль) / 159.6 г/моль ≈ 0.616 г

Теперь мы знаем, что образуется примерно 0.616 г осадка Cu(OH)2 после реакции.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет около 0.616 г.