Question

Определите массу нитрата калия,образовавшегося в результате взаимодействия 85г 18%раствора щелочи с оксидом азота 4 (NO2) Помогите!!!!

Answer 1

2KOH+2NO2=KNO3+KNO2+H2O
m(KOH)=85*0.18=15.3г
n(KOH)=15.3/56=0.27 моль
n(KNO3)=0.135 моль
m(KNO3)=0.135*101=13.635 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить уравнение реакции между раствором щелочи и оксидом азота 4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + 2NO2 -> 2NaNO3 + H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество нитрата натрия, образовавшегося в результате реакции. Для этого мы должны сначала найти количество вещества оксида азота 4, а затем использовать коэффициенты в уравнении реакции для нахождения количества нитрата натрия.

Масса оксида азота 4: m(OK) = 85 г m(NaOH) = 85 г m(NaOH) = 85 * 0.18 = 15.3 г NaOH

Поскольку в уравнении реакции коэффициент перед NaOH равен 2, то количество вещества NaOH будет равно: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15.3 г / 40 г/моль = 0.3825 моль NaOH

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества оксида азота 4: n(NO2) = n(NaOH) / 2 = 0.3825 моль / 2 = 0.19125 моль NO2

Теперь мы можем найти массу нитрата натрия, образовавшегося в результате реакции: m(NaNO3) = n(NO2) * M(NaNO3) = 0.19125 моль * (23 + 14 + 48) г/моль = 0.19125 моль * 85 г/моль = 16.25625 г

Таким образом, масса нитрата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 85 г 18% раствора щелочи с оксидом азота 4, составляет 16.25625 г.