Question

Урівняйте рівняння методом електронного балансу,вкажіть окисник і відновник N2O5-NO2+O2

Answer 1

2N2O5=4N02+O2
 Электронный баланс
2|N СТРЕЛКА N ( отдал один электрон является восстановителем)
1| 2O СТРЕЛКА O2 ( ПРИНЯЛ ДВА ЭЛЕКТРОНА ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЕМ)

Answer 2

Для вирівнювання реакції за допомогою методу електронного балансу, спочатку потрібно визначити окисник і відновник у реакції.

Розглянемо реакцію: N2O5 -> NO2 + O2

Окисник (O2) з'являється як оксидування, і його кількість на правому боці дорівнює 1 молекулі.

NO2 відновлюється з N2O5 до NO2. Давайте розглянемо зміну оксидування атомів азоту:

У N2O5 атоми азоту мають оксидування +5, а у NO2 атоми азоту мають оксидування +4. Тобто атом азоту зменшує оксидування на одиницю.

Тепер ми можемо вирівняти реакцію:

N2O5 -> NO2 + 1/2 O2

Зараз додамо коефіцієнти перед сполуками так, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою на обох сторонах реакції:

1. N2O5 -> 2 NO2 + 1/2 O2

Отже, реакція вирівняна методом електронного балансу.