Question

Эквимолярную смесь кислорода и водорода взорвали, охладили до комнатной температуры и полученную воду собрали. Определите массу сульфида алюминия, который может с ней прореагировать, если при взаимодействии полученной воды с цезием можно максимально получить 4,25 л (н.у.) газа.

Answer 1

Ответ :10.6
Удачи в учёбе

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно выяснить, сколько граммов сульфида алюминия (Al2S3) реагирует с водой (H2O), которую вы получили из эквимолярной смеси кислорода (O2) и водорода (H2) при взрыве.

Сначала определим количество воды (H2O), которое вы получили из 4,25 л (нормальных условий) газа. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра, так что:

4,25 л / 22,4 л/моль ≈ 0,189 моль H2O

Теперь учтем, что сульфид алюминия (Al2S3) реагирует с водой следующим образом:

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

Из уравнения видно, что 1 моль Al2S3 реагирует с 6 молями H2O. Таким образом, для 0,189 моля H2O понадобится:

0,189 моль H2O * (1 моль Al2S3 / 6 моль H2O) ≈ 0,0315 моль Al2S3

Теперь, чтобы найти массу Al2S3, нужно умножить количество молей на молекулярную массу Al2S3. Молекулярная масса Al2S3 вычисляется следующим образом:

Молекулярная масса Al2S3 = (2 * атомарная масса Al) + (3 * атомарная масса S) Молекулярная масса Al2S3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) ≈ 150,12 г/моль

Теперь умножим количество молей Al2S3 на его молекулярную массу:

0,0315 моль * 150,12 г/моль ≈ 4,73 г

Итак, масса сульфида алюминия (Al2S3), которая может прореагировать с полученной водой, составляет около 4,73 грамма.