Question

10литров азота— ? m NH3

Answer 1

1) Вычисляем массу 1 моля:
    M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
2) С другой стороны 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем  22,4 л
     17 г  NH3  занимает объем 22,4 л
       Х г  NH3 ----------------------- 10 л
     Х = 17*10/22,4 = 7,59 г
Ответ: 7,59 г

Answer 2

Для определения массы аммиака (NH3), которую можно получить из 10 литров азота (N2), нам необходимо знать условия реакции и молярные массы соответствующих веществ. Уравнение реакции для образования аммиака из азота (N2) и водорода (H2) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Молярная масса азота (N2) равна приблизительно 28 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна приблизительно 17 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль азота (N2) превращается в 2 моля аммиака (NH3). Таким образом, чтобы узнать, сколько массы аммиака можно получить из 1 моль азота (N2), мы можем разделить массу молекулы N2 на 2:

28 г/моль (N2) / 2 = 14 г/моль (NH3)

Теперь, если у нас есть 10 литров азота (N2) при стандартных условиях (0° C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон идеальных газов для преобразования объема в количество вещества (моли). При стандартных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра. Таким образом:

10 литров N2 / 22,4 литра/моль ≈ 0,446 моль N2

Теперь, зная количество молей азота (N2), мы можем вычислить количество молей аммиака (NH3) по коэффициенту в уравнении реакции (3 моля H2 приводят к образованию 2 молей NH3):

0,446 моль N2 × (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 0,892 моль NH3

Теперь мы можем вычислить массу аммиака (NH3):

0,892 моль NH3 × 17 г/моль (молярная масса NH3) ≈ 15,164 г

Таким образом, из 10 литров азота можно получить приблизительно 15,164 г аммиака.