Question

1800 граммов оксида меди (II), содержащего 5% примесей, реагируют с избытком водорода. Определите массу получившейся воды в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых. Ответ 385. Нужно РЕШЕНИЕ СРОЧНО! ПОЖАЛУСТА!

Answer 1

Дано
m(смеси) = 1800 г
w(примесей) = 0.05

Решение

w(оксида) = 1 - w(примесей) = 0.95
CuO + H2 = Cu + H2O
Из уравнения следует, что n(CuO) = n(H2O)
m(оксида) = w(оксида) * m(смеси) = 0.95 * 1800 = 1710 г

n(CuO) = m(оксида) / M(CuO) = 1710 / 80 = 21.375 моль

n(H2O) = 21.375 моль

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 21.375 * 18 = 384.75 = 385 г

Ответ: 385 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала найдем массу чистого оксида меди (II) в данном образце. Затем, используя химическое уравнение реакции, определим, сколько моль водорода потребуется для полной реакции с оксидом меди (II). И, наконец, найдем массу воды, образовавшейся в результате этой реакции.

1. Масса оксида меди (II) в образце: Известно, что в образце содержится 5% примесей, следовательно, 95% - это масса чистого оксида меди (II). Масса образца: 1800 граммов Масса чистого оксида меди (II) = 0.95 * 1800 г = 1710 г

2. Теперь найдем количество молей оксида меди (II) с использованием его молекулярной массы. Молекулярная масса CuO (оксид меди (II)) равна сумме массы атома меди (Cu) и кислорода (O): Масса Cu = 63.5 г/моль Масса O = 16 г/моль Молекулярная масса CuO = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль

Моль оксида меди (II) = Масса / Молекулярная масса = 1710 г / 79.5 г/моль ≈ 21.51 моль

3. Реакция оксида меди (II) с водородом: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Из уравнения видно, что на каждый моль CuO идет один моль H₂O. Таким образом, количество молей воды, образующейся в реакции, равно количеству молей CuO, то есть 21.51 моль.

4. Масса воды: Масса H₂O = Количество молей × Молекулярная масса H₂O Молекулярная масса H₂O = 2 г/моль (два атома водорода и один атом кислорода)

Масса H₂O = 21.51 моль × 2 г/моль ≈ 43.02 г

Ответ округляем до целых: 43 грамма воды.