Question

азот объемом 10 л реагирует с водородом, образуя 1,6л газа, вычислить объёмную долю выхода продукта реакции от теоритечески возможного?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Химия, кажется, правда не оставляет тебе в покое! Давай разбираться.

Сначала давай определим стехиометрию реакции. Реакция между азотом (N2) и водородом (H2) может быть представлена следующим образом:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Это означает, что один моль азота реагирует с тремя молями водорода, образуя два моля аммиака. Теперь можем рассчитать, сколько молей аммиака образуется из 10 литров азота.

$\text{Moles of } N_2 = \frac{\text{Volume}}{\text{Molar Volume at STP}}$

Поскольку мы имеем 10 литров азота, а молярный объем при стандартных условиях (STP) примерно равен 22.4 литрам на моль, мы можем рассчитать количество молей азота.

Теперь, используя коэффициенты стехиометрии, мы можем определить, сколько молей аммиака должно образоваться. Затем сравним это с фактическим количеством аммиака, которое мы получили (1,6 л).

$\text{Volume of } NH_3 = \text{Moles of } N_2 \times \left(\frac{2}{1}\right) \times \text{Molar Volume at STP}$

Теперь можем рассчитать объемную долю выхода продукта:

$\text{Volume \% Yield} = \left(\frac{\text{Volume of } NH_3 \text{ obtained}}{\text{Volume of } NH_3 \text{ theoretically possible}}\right) \times 100$

Давай это посчитаем!