Question

Натрій масою 8,28 г розчинили у воді. Яку кількість речовини ортофосфатної кислоти необхідно витратити на нейтралізацію добутого лугу? помогите)

Answer 1

N(H3PO4) = 0,12 моль

Answer 2

Для того чтобы розрахувати кількість речовини ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), необхідно знати відношення між натрієм і ортофосфатною кислотою у реакції нейтралізації. Основна реакція між натрієм (Na) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) виглядає так:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Якщо маса натрію становить 8,28 г, ми можемо визначити кількість молей натрію, використовуючи його масу та масу атомного вагу (Na = 23 g/mol):

Кількість молей Na = маса Na / маса атомного вагу Na Кількість молей Na = 8,28 г / 23 g/mol ≈ 0,36 моль Na

З рівняння реакції видно, що для кожного моля натрію потрібно 1 моль ортофосфатної кислоти (H₃PO₄). Отже, кількість молей H₃PO₄, яку потрібно для нейтралізації, також дорівнює 0,36 моль.

Тепер ми можемо розрахувати масу ортофосфатної кислоти, використовуючи кількість молей і її молекулярну масу (H₃PO₄ = 98 g/mol):

Маса H₃PO₄ = Кількість молей H₃PO₄ * Молекулярна маса H₃PO₄ Маса H₃PO₄ = 0,36 моль * 98 g/mol ≈ 35,28 г

Отже, для нейтралізації 8,28 г натрію потрібно близько 35,28 г ортофосфатної кислоти.