Question

какая масса технического спирта, содержащего 10% примесей, необходима для взаимодействия с избытком гидроксида натрия в водном растворе, если в результате реакции образовался прозрачный раствор и собрали 3 литра газа при 20°C и 760мм рт.ст.?

Answer 1

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
3 газа при Н.У. это 3/22.4=0.134 моль
0.134*65/0.9=9.68г технического цинка.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть реакцию между техническим спиртом (этанолом, C2H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH), которая приводит к образованию натриевого этилового спирта и выделению водорода (H2):

C2H5OH + NaOH -> C2H5ONa + H2

Из уравнения реакции видно, что каждая моль этанола (C2H5OH) реагирует с одной молью гидроксида натрия (NaOH) и образует одну моль натриевого этилового спирта (C2H5ONa) и одну моль водорода (H2).

Для начала, определим, сколько молей водорода образуется при данной реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P = давление (760 мм рт. ст.) V = объем газа (3 литра) n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T = температура в Кельвинах (20°C = 293 К)

Мы хотим найти количество молей газа (n), поэтому перепишем уравнение, чтобы изолировать n:

n = PV / (RT)

n = (760 мм рт. ст.) * (3 литра) / ((8.31 Дж/(моль·К)) * (293 К))

n ≈ 0.097 моль H2

Теперь мы знаем, что 0.097 моль водорода образуется в результате реакции. Поскольку каждая моль этанола дает одну моль водорода, нам понадобится такое же количество молей этанола.

Теперь рассмотрим содержание примесей в техническом спирте. Если 10% спирта является примесями, то 90% спирта является чистым этанолом. Это значит, что 90% массы спирта составляет массу чистого этанола.

Пусть M будем общая масса технического спирта, которую нам нужно использовать. Тогда:

0.9M - масса чистого этанола.

Теперь нам нужно найти массу чистого этанола, соответствующую 0.097 моль этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль.

Масса чистого этанола = количество молей * молярная масса Масса чистого этанола = 0.097 моль * 46.07 г/моль ≈ 4.46 г

Теперь, чтобы найти общую массу технического спирта (M), мы можем использовать процентное соотношение:

0.9M = 4.46 г

M = 4.46 г / 0.9 ≈ 4.96 г

Итак, для взаимодействия с избытком гидроксида натрия и образования указанных продуктов нам понадобится около 4.96 г технического спирта.