Question

железо может быть получено восстановлением оксида железа 3 алюминием. какую массу оксида железа 3 и алюминия надо взять для получения железа массой 140 г? помогите пожалуйста

Answer 1

M(Fe2O3)=160 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 140 г/56 г/моль = 2,5 моль

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Из УХР следует, что
n(Al)=n(Fe) = 2.5 моль
n(Fe2O3)=0,5n(Fe) = 0,5*2,5 моль = 1,25 моль 
m(Al) = 27г/моль*2,5 моль = 67,5 г
m(Fe2O3) = 1,25 моль*160 г/моль = 200 г
Ответ: 200 г Fe2O3; 67,5 г Al

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим уравнение химической реакции между оксидом железа(III) и алюминием:

2 Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы Fe2O3 реагируют с 2 молекулами Al, образуя 2 молекулы Fe. Таким образом, отношение между массами Fe2O3 и Al равно 2:2 или 1:1.

Чтобы получить 140 г железа, нам нужно взять такое же количество массы Fe2O3 и Al. То есть:

Масса Fe2O3 = 140 г Масса Al = 140 г

Таким образом, для получения 140 г железа вам нужно взять 140 г оксида железа(III) и 140 г алюминия.