Question

1) Вычисли массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30 % 2) Хлорид аммония массой 10,7 г смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Укажи газ, который выделится при этом и вычисли его объем (н.у.) 3) Железо может быть получено восстановлением оксида железа ( 3) алюминием. Вычисли массу алюминия и оксида железа (3), необходимых для получения железа массой 140г 4) Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определи массовую долю хлороводорода ( в %) в полученном растворе

Answer 1

ВРОДЕ БЫ ПОНЯТНО НАПИСАЛА

Answer 2

1. Для решения этой задачи, давайте начнем с расчета количества серной кислоты в растворе. Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 30%, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в растворе = 30% * 98 г = 0.30 * 98 г = 29.4 г

Теперь мы знаем, что в растворе 29.4 г серной кислоты. Для нейтрализации серной кислоты нам нужно использовать гидроксид калия (KOH). Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит так:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты требует два моля гидроксида калия для нейтрализации. Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты в растворе:

Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 29.4 г / 98 г/моль = 0.3 моль

Так как для нейтрализации одного моля серной кислоты требуется два моля гидроксида калия, нам потребуется:

0.3 моль H2SO4 * 2 моля KOH/моль H2SO4 = 0.6 моль KOH

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида калия:

Масса KOH = количество молей * молярная масса KOH = 0.6 моль * 56.11 г/моль = 33.67 г

Таким образом, масса гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30%, составляет 33.67 г.

2. При нагревании хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) происходит реакция разложения аммиака (NH3) и воды (H2O):

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + H2O + CaCl2

Выделяющийся газ - аммиак (NH3). Давайте теперь рассчитаем его объем при нормальных условиях (н.у.). Молярная масса аммиака (NH3) равна 17.03 г/моль.

Для расчета объема аммиака в нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеальных газов:

PV = nRT

где: P = давление (н.у.) = 1 атмосфера V = объем (н.у.) в литрах n = количество молей аммиака R = универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК) T = температура в Кельвинах (нормальные условия, T = 273 К)

Сначала рассчитаем количество молей аммиака:

Масса NH3 = 10.7 г Мольная масса NH3 = 17.03 г/моль

n = Масса / Мольная масса = 10.7 г / 17.03 г/моль ≈ 0.63 моль

Теперь можем рассчитать объем аммиака при н.у.:

V = (nRT) / P = (0.63 моль * 0.0821 латм/мольК * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 13.41 л

Таким образом, объем аммиака, выделившегося при реакции, составляет приблизительно 13.41 л (н.у.).

3. Для получения железа массой 140 г из оксида железа (III) (Fe2O3) алюминием (Al), давайте сначала рассчитаем мольные массы веществ:

Мольная масса Fe2O3 = 255.85 г/моль (Fe) + 316 г/моль (O) = 159.7 г/моль Мольная масса Al = 26.98 г/моль

Для получения 140 г железа потребуется соответствующее количество моль железа:

Моль Fe2O3 = масса / мольная масса = 140 г / 159.7 г/моль ≈ 0.877 моль Fe2O3

Так как в уравнении реакции между Fe2O3 и Al соотношение 2:2, то нам потребуется тоже количество моль алюминия:

Моль Al = 0.877 моль

Таким образом, для получения 140 г железа потребуется 0.877 моль алюминия и 0.877 моль Fe2O3.

4. Для определения массовой доли хлороводорода в полученном растворе, давайте рассчитаем количество молей хлороводорода (HCl) в растворе. Сначала рассчитаем количество м