Question

Определите массу 5%-ного раствора пероксида водорода, необходимого для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа 2 в присутствии серной кислоты.

Answer 1

Если нужны пояснения, задавайте вопросы!

Answer 2

Для определения массы 5%-ного раствора пероксида водорода, необходимого для окисления 100 мл одномолярного раствора сульфата железа(II) (FeSO₄) в присутствии серной кислоты (H₂SO₄), сначала определим химическое уравнение реакции окисления сульфата железа(II) пероксидом водорода:

FeSO₄ + H₂O₂ → Fe(SO₄)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль FeSO₄ реагирует с 1 молью H₂O₂. Поскольку у нас есть одномолярный раствор FeSO₄, то в 100 мл (0,1 л) раствора содержится 1 моль FeSO₄.

Теперь мы знаем, что для полной реакции нам нужно 1 моль H₂O₂. Давайте рассмотрим, какую массу H₂O₂ это представляет, и какую массу 5%-ного раствора H₂O₂ мы для этого используем.

Молярная масса H₂O₂ составляет приблизительно 34 г/моль. Таким образом, для 1 моля H₂O₂ нам понадобится 34 г H₂O₂.

Теперь вычислим массу 5%-ного раствора H₂O₂, которая содержит необходимое количество H₂O₂. 5%-ный раствор H₂O₂ означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г H₂O₂ (по определению процентного содержания).

Для того чтобы получить 1 моль H₂O₂, нам нужно 34 г H₂O₂. Следовательно, чтобы получить 1 моль H₂O₂ из 5%-ного раствора, нам понадобится:

(34 г / моль) / (5 г / 100 мл) = 680 мл 5%-ного раствора H₂O₂

Таким образом, для окисления 100 мл одномолярного раствора FeSO₄ в присутствии серной кислоты потребуется 680 мл 5%-ного раствора пероксида водорода.