Question

Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Pt|Cr+3(10-2 моль/л ),Cr+2(0,1 моль/л ) || Sn+4 (10-3 моль/л ),Sn+2(0,1 моль/л )|Pt

Answer 1

Я заберу свои баллы Понятно

Answer 2

Для данного гальванического элемента с катодом и анодом, вам необходимо определить катодный и анодный процессы, написать уравнения реакций и вычислить ЭДС. ЭДС гальванического элемента можно рассчитать с использованием уравнений Нернста. Положительная ЭДС указывает на направление движения электронов от анода к катоду.

1. Катодный процесс: На катоде происходит восстановление Sn^4+ до Sn^2+: Sn^4+ + 2e^- -> Sn^2+

Уравнение токообразующей реакции для катода: Sn^4+ + 2e^- -> Sn^2+

2. Анодный процесс: На аноде происходит окисление Cr^2+ до Cr^3+: Cr^2+ -> Cr^3+ + e^-

Уравнение токообразующей реакции для анода: Cr^2+ -> Cr^3+ + e^-

3. Теперь, чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, можно использовать уравнения Нернста для обоих полуреакций:

ЭДС катода (E_cat): E_cat = E°_катода - (0.0592/n) * log([Sn^2+]/[Sn^4+]) где E°_катода - стандартный потенциал катода, n - количество молекул электронов, участвующих в реакции (в данном случае n = 2), [Sn^2+] - концентрация Sn^2+, [Sn^4+] - концентрация Sn^4+.

ЭДС анода (E_an): E_an = E°_анода - (0.0592/n) * log([Cr^3+]/[Cr^2+]) где E°_анода - стандартный потенциал анода, n - количество молекул электронов, участвующих в реакции (в данном случае n = 1), [Cr^3+] - концентрация Cr^3+, [Cr^2+] - концентрация Cr^2+.

4. Теперь найдем стандартные потенциалы для катода и анода. Вы можете использовать таблицу стандартных потенциалов или известные значения. Допустим, стандартный потенциал катода (E°_катода) для реакции Sn^4+ + 2e^- -> Sn^2+ равен +0.15 В, а стандартный потенциал анода (E°_анода) для реакции Cr^2+ -> Cr^3+ + e^- равен -0.74 В.

5. Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета ЭДС: E_cat = 0.15 V - (0.0592/2) * log(0.1 M / 10^-3 M) = 0.15 V - 0.0592 * log(100) = 0.15 V - 0.1184 = 0.0316 В

E_an = -0.74 V - (0.0592/1) * log(10^-2 M / 0.1 M) = -0.74 V + 0.0592 * log(10^-1) = -0.74 V + 0.0592 * (-1) = -0.7992 В

6. Теперь вычислим ЭДС гальванического элемента: ЭДС = E_cat - E_an = 0.0316 В - (-0.7992 В) = 0.8312 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 0.8312 В. Полярность электродов можно определить на основе знака ЭДС. В данном случае, катод имеет положительную полярность, а анод - отрицательную.