Question

Энтальпии образования газообразных сероводорода, сернистого ангидрида и жидкой воды соответственно равны -20,6, -296,9 и -241,8 кДж/моль. Рассчитайте /_\Н реакции: 2H2S+SO2=3S+2H2O

Answer 1

Согласно закону Гесса энтальпия образования равна dHпр-dHисх
Получаем
2*(-241,8)-(2*(-20,6)+(-296,9))=-145,5 кДж/моль

Answer 2

Расчет энтальпии реакции: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Для расчета энтальпии реакции нам необходимо использовать данные об энтальпии образования газообразных веществ, в данном случае сероводорода (H2S), сернистого ангидрида (SO2) и жидкой воды (H2O).

Сначала определим энтальпию реакции для образования продуктов и реагентов, а затем вычислим разницу между суммой энтальпий продуктов и реагентов.

Энтальпия реакции (ΔH) вычисляется по формуле: ΔH = Σ(энтальпия продуктов) - Σ(энтальпия реагентов)

Энтальпия образования:

- Сероводород (H2S): -20,6 кДж/моль. - Сернистый ангидрид (SO2): -296,9 кДж/моль. - Жидкая вода (H2O): -241,8 кДж/моль.

Расчет энтальпии реакции:

1. Энтальпия реакции для образования SO2: - 2 * (энтальпия образования SO2) = 2 * (-296,9) = -593,8 кДж/моль. 2. Энтальпия реакции для образования H2O: - 2 * (энтальпия образования H2O) = 2 * (-241,8) = -483,6 кДж/моль. 3. Энтальпия реакции для образования H2S: - 2 * (энтальпия образования H2S) = 2 * (-20,6) = -41,2 кДж/моль. 4. Сумма энтальпий продуктов: - -593,8 (SO2) + (-483,6) (H2O) = -1077,4 кДж/моль. 5. Сумма энтальпий реагентов: - -41,2 (H2S). 6. Вычисление энтальпии реакции: - ΔH = (-1077,4) - (-41,2) = -1036,2 кДж/моль.

Ответ:

Энтальпия реакции: -1036,2 кДж/моль.