Question

Рассчитайте массу образовавшейся соли при взаимодействии фосфорной кислоты(9,8 г.) с гидроксидом натрия (NaOH) !!!!!

Answer 1

дано

m(H3PO4) = 9.8 g

----------------------

m(Na3PO4)-?

3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0.1 mol

M(Na3PO4) = 164 g/mol

m(Na3PO4) = n*M = 0.1*164 = 16.4 g

ответ 16.4 г

Answer 2

Для расчета массы образовавшейся соли при взаимодействии фосфорной кислоты (H₃PO₄) с гидроксидом натрия (NaOH), нужно сначала определить химическую реакцию между ними и затем найти молекулярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между H₃PO₄ и NaOH выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H₃PO₄ и Na₃PO₄ равно 1:1. Таким образом, масса образовавшейся соли (Na₃PO₄) будет равна массе фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Молярная масса H₃PO₄: H: 1.01 г/моль P: 30.97 г/моль O: 16.00 г/моль (3 атома)

Молярная масса H₃PO₄ = 1.01 + 30.97 + (3 * 16.00) = 1.01 + 30.97 + 48.00 = 80.98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли:

Масса H₃PO₄ = 9.8 г Молярная масса H₃PO₄ = 80.98 г/моль

Количество молей H₃PO₄ = Масса H₃PO₄ / Молярная масса H₃PO₄ = 9.8 г / 80.98 г/моль ≈ 0.121 моль

Так как мольное соотношение между H₃PO₄ и Na₃PO₄ равно 1:1, масса образовавшейся соли Na₃PO₄ также составит около 0.121 г.