Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, который необходим для осаждения 34,8 г гидроксида магния из раствора хлорида магния

Answer 1

дано

m(Mg(OH)2) = 34.8 g

----------------------------------

m(NaOH)-?

MgCL2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCL

M(NaOH) = 40 g/mol , M(Mg(OH)2) = 58 g/mol

m(NaOH) = 2*M(NaOH) * m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2)

m(NaOH) = 2*40 * 34.8 / 58 = 48 g

ответ 48 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для осаждения 34,8 г гидроксида магния из раствора хлорида магния, мы должны использовать химическое уравнение для данной реакции и определить, в каком соотношении происходит осаждение магния и натрия.

Уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что один моль MgCl2 реагирует с двумя молями NaOH, образуя один моль Mg(OH)2 и два моля NaCl.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу Mg(OH)2 и использовать ее, чтобы определить моль Mg(OH)2 в 34,8 г:

Mg(OH)2:

• Масса атома Mg = 24,31 г/моль
• Масса атома O = 16,00 г/моль
• Масса атома H = 1,01 г/моль

Мольная масса Mg(OH)2 = (24,31 * 1) + (16,00 * 2) + (1,01 * 2) = 58,33 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Mg(OH)2 в 34,8 г:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей Mg(OH)2 = 34,8 г / 58,33 г/моль ≈ 0,597 моль

Так как один моль MgCl2 реагирует с одним моль Mg(OH)2, нам нужно такое же количество молей NaOH, чтобы осадить все моли Mg(OH)2. Таким образом, нам потребуется примерно 0,597 моль NaOH.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), используя его мольную массу:

NaOH:

• Масса атома Na = 22,99 г/моль
• Масса атома O = 16,00 г/моль
• Масса атома H = 1,01 г/моль

Мольная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = количество молей NaOH * мольная масса NaOH Масса NaOH = 0,597 моль * 40,00 г/моль ≈ 23,88 г

Таким образом, для осаждения 34,8 г гидроксида магния из раствора хлорида магния потребуется примерно 23,88 г гидроксида натрия.