Question

Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 130; Т2 = 90 .

Answer 1

V=Y⁽¹³⁰⁻⁹⁰⁾/10=2⁽¹³⁰⁻⁹⁰⁾/10=2⁴=16

скорость уменьшиться в 16 раз

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k2 = k1 * exp((Ea / R) * (1/T1 - 1/T2))

Где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная T1 - начальная температура T2 - конечная температура

В данном случае, нам известно, что температурный коэффициент реакции Y = 2, что означает, что при увеличении температуры на 10 градусов Цельсия скорость реакции увеличивается в 2 раза (при условии, что Ea и другие параметры остаются постоянными).

Теперь мы можем использовать это знание для решения задачи:

Y = k2 / k1 = exp((Ea / R) * (1/T1 - 1/T2))

2 = exp((Ea / R) * (1/130 - 1/90))

Теперь нам нужно решить это уравнение относительно Ea, энергии активации реакции.

ln(2) = (Ea / R) * (1/130 - 1/90)

Теперь давайте рассчитаем значение Ea:

Ea = R * ln(2) / (1/130 - 1/90)

Ea ≈ 5300 Кельвин

Теперь, когда у нас есть значение энергии активации (Ea), мы можем использовать его для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 = 130°C до T2 = 90°C:

k2 = k1 * exp((Ea / R) * (1/T1 - 1/T2))

k2 = k1 * exp((5300 / R) * (1/130 - 1/90))

Теперь, если у нас есть значение k1 (скорость реакции при 130°C), мы можем вычислить k2 (скорость реакции при 90°C) с использованием полученных данных.