Question

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 20,8 г хлорида бария и 10 г серной кислоты ? Пожалуйста!!!Срочно!!!

Answer 1

Думаю вам будет понятно

Answer 2

Для определения количества граммов соли, образующейся при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4), мы должны сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4) и 2 моля хлороводородной кислоты (HCl).

Теперь вычислим количество молей хлорида бария и серной кислоты:

1. Молярная масса BaCl2: Масса бария (Ba) = 137 г/моль Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 208 г/моль

   Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Моль BaCl2 = 20,8 г / 208 г/моль = 0,1 моль BaCl2

2. Молярная масса H2SO4: Масса водорода (H) = 1 г/моль Масса серы (S) = 32 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

   Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль H2SO4

Теперь мы видим, что у нас есть 0,1 моль BaCl2 и 0,102 моль H2SO4. Реакция проходит в соотношении 1:1, поэтому она исчерпывающая. Это означает, что все 0,1 моль BaCl2 реагируют с 0,1 молью H2SO4, образуя 0,1 моль BaSO4.

Теперь мы можем вычислить массу сульфата бария (BaSO4):

Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,1 моль * 233,4 г/моль ≈ 23,34 г

Итак, при данной реакции образуется около 23,34 г сульфата бария (BaSO4).