Question

вычислить массу осадка полученного в результате смешивания 120 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и раствором сульфата натрия

Answer 1

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

m р-ра (Ba(NO3)2) = 120 г

W = 10%

m(BaSO4) = ?

m(Ba(NO3)2) = 120 * 0.1 = 12 г

n(Ba(NO3)2) = 12/261 = 0.04 моль

n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0.04 моль

m(BaSO4) = Mn = 0.04 * 233 = 9.32 г

Ответ: 9.32 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при смешивании раствора нитрата бария с раствором сульфата натрия, необходимо рассмотреть реакцию между этими двумя реагентами. В результате смешивания происходит осаждение нитрата бария в виде бариевого сульфата (BaSO₄).

Уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaNO₃

Из уравнения видно, что один моль нитрата бария (Ba(NO₃)₂) реагирует с одним молью сульфата натрия (Na₂SO₄) и образует один моль бариевого сульфата (BaSO₄).

1. Начнем с массы раствора нитрата бария, который составляет 120 г.

2. Поскольку массовая доля нитрата бария в растворе составляет 10%, масса нитрата бария в растворе будет равна 10% от 120 г, что равно 0,10 * 120 г = 12 г.

3. Теперь у нас есть масса нитрата бария, которая реагирует с сульфатом натрия.

4. Молярная масса Ba(NO₃)₂ = 137,33 г/моль, а молярная масса Na₂SO₄ = 142,04 г/моль.

5. Рассчитаем количество молей нитрата бария:

   количество молей Ba(NO₃)₂ = масса / молярная масса = 12 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0873 моль

6. Согласно уравнению реакции, каждый моль нитрата бария образует один моль бариевого сульфата (BaSO₄).

7. Теперь рассчитаем массу бариевого сульфата:

   масса BaSO₄ = количество молей * молярная масса BaSO₄ = 0,0873 моль * 233,39 г/моль ≈ 20,37 г

Итак, масса осадка бариевого сульфата, который образуется при смешивании 120 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и раствора сульфата натрия, составляет приближенно 20,37 г.