Question

Написать уравнения диссоциации след. веществ: фосфат натрия, сульфит аммония, фтороводородная кислота, вода, азотная кислота. Определить среди них сильные и слабые электролиты.

Answer 1

Вроде так)))))))))))))))))

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений диссоциации для данных веществ:

1. Фосфат натрия (Na3PO4): Na3PO4(s) → 3Na⁺(aq) + PO4^3-(aq)

2. Сульфит аммония (NH4)2SO3: (NH4)2SO3(s) → 2NH4⁺(aq) + SO3^2-(aq)

3. Фтороводородная кислота (HF): HF(aq) ⇌ H⁺(aq) + F^-(aq)

4. Вода (H2O): H2O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH^-(aq)

5. Азотная кислота (HNO3): HNO3(aq) → H⁺(aq) + NO3^-(aq)

Теперь определим, какие из этих веществ являются сильными и слабыми электролитами:

Сильные электролиты полностью диссоциируют в ионы в растворе, создавая большое количество ионов. Слабые электролиты диссоциируют только частично, создавая меньшее количество ионов.

Сильные электролиты:

1. Фосфат натрия (Na3PO4) - соли обычно полностью диссоциируют в ионы в растворе.
2. Сульфит аммония ((NH4)2SO3) - также соль, полностью диссоциирует в ионы.

Слабые электролиты:

1. Фтороводородная кислота (HF) - она диссоциирует только частично, создавая равновесную концентрацию ионов H⁺ и F^-.
2. Вода (H2O) - вода частично диссоциирует на ионы H⁺ и OH^- в равновесии.
3. Азотная кислота (HNO3) - это сильная кислота и обычно полностью диссоциирует, но она не является солью.

Таким образом, фосфат натрия и сульфит аммония являются сильными электролитами, а фтороводородная кислота, вода и азотная кислота - слабыми электролитами.