Question

Задача: На двухвалентный метал масса которого 8 г избыток Воды. Выделился газ Объёмом 4,48 л. Какой это метал?

Answer 1

Привет!

x+2H₂O=х(OН)₂+H₂

n(H₂)=$\frac{4,48}{22,4}$=0.2 моль

n(X)= 0.2 моль

M(X)=$\frac{8}{0,2}$=40 г/моль.

Метал - Кальций

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать данные о массе металла и объеме выделившегося газа, чтобы определить количество вещества. Затем, зная количество вещества, можно найти молекулярную массу металла и, таким образом, определить его идентичность.

Давайте разберемся:

1. Найдем количество молекул газа (например, водорода) по объему и условиям стандартных условий (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

   $PV = nRT$

   $n = \frac{PV}{RT}$

   Где:

   • $P$ - давление (в атмосферах),
   • $V$ - объем (в литрах),
   • $n$ - количество молекул (в молях),
   • $R$ - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К)),
   • $T$ - температура в Кельвинах.

   При стандартных условиях температура $T = 273.15$ К.

2. Найдем количество моль металла, соединившегося с кислородом в воде.

   Молекулярная масса воды ($H_2O$) равна приблизительно 18 г/моль.

   $\text{Количество молекул воды} = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молекулярная масса воды}}$

3. Найдем количество молей металла, исходя из избытка воды.

   Из условия задачи известно, что масса металла равна 8 г.

   $\text{Количество молей металла} = \frac{\text{Масса металла}}{\text{Молекулярная масса металла}}$

4. Найдем молекулярную массу металла.

   Молекулярная масса металла = $\frac{\text{Масса металла}}{\text{Количество молей металла}}$

Теперь, зная молекулярную массу металла, можно определить его идентичность.

Прошу уточнить, какой метал образовал соединение с кислородом в воде. Это позволит рассчитать молекулярную массу металла и ответить на ваш вопрос.