Question

К водному раствору хромата натрия массой 100г прилили избыток нитрата бария. При этом получили осадок массой 10,12г. Определите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.Ответ должен получиться: 0,0648, или 6,48%

Answer 1

Дано:

m(p-pa) = 100 g

Ba(NO3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

----------------------------

w(Na2CrO4) = ?

----------------------------

Решение:

 

Составим уравнение реакции:

Na2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCrO4(осадок) + 2NaNO3

 

Рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества (BaCrO4)

M(BaCrO4) = 137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(BaCrO4) = m(BaCrO4) / M(BaCrO4)

n(BaCrO4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

 

В соответствии с уравнением реакции:

n(Na2CrO4) = n(BaCrO4) = 0.04 mol

 

Молярная масса (Na2CrO4):

M(Na2CrO4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

 

Масса (Na2CrO4) в растворе:

m(Na2CrO4) = M(Na2CrO4) * n(Na2CrO4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

 

Массовая доля (Na2CrO4) тогда составит:

w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

 

 

или в процентах: 

w(Na2CrO4) = m(Na2CrO4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

 

ОТВЕТ:

0,0648, или 6,48%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Мы знаем, что масса исходного раствора хромата натрия составляет 100 г, а масса полученного осадка нитрата бария составляет 10,12 г.

Масса осадка нитрата бария равна массе бария, которая вступила в реакцию с хроматом натрия. Зная массу осадка и молярную массу нитрата бария, мы можем вычислить количество молей бария в реакции.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет 261,34 г/моль.

Масса бария (Ba) в осадке равна:

масса осадка (10,12 г) / молярная масса нитрата бария (261,34 г/моль) = количество молей бария

Теперь, используя уравнение реакции, мы знаем, что одна молекула хромата натрия (Na2CrO4) реагирует с одной молекулой бария (Ba(NO3)2). Таким образом, количество молей бария в реакции равно количеству молей хромата натрия.

Количество молей хромата натрия = количество молей бария

Теперь мы можем вычислить массовую долю хромата натрия в исходном растворе:

масса хромата натрия (в исходном растворе) = количество молей хромата натрия * молярная масса хромата натрия

массовая доля хромата натрия = (масса хромата натрия / масса исходного раствора) * 100%

Давайте вычислим это:

1. Вычислим количество молей бария в осадке:

количество молей бария = масса осадка (10,12 г) / молярная масса нитрата бария (261,34 г/моль) = 0,0387 моль

2. Поскольку количество молей бария равно количеству молей хромата натрия, количество молей хромата натрия также равно 0,0387 моль.

3. Теперь вычислим массу хромата натрия:

масса хромата натрия = количество молей хромата натрия * молярная масса хромата натрия

масса хромата натрия = 0,0387 моль * (2 * молярная масса натрия (22,99 г/моль) + молярная масса хрома (52,00 г/моль) + 4 * молярная масса кислорода (16,00 г/моль)) = 0,0387 моль * 162,06 г/моль = 6,26 г

4. Вычислим массовую долю хромата натрия:

массовая доля хромата натрия = (масса хромата натрия / масса исходного раствора) * 100%

массовая доля хромата натрия = (6,26 г / 100 г) * 100% = 6,26%

Таким образом, массовая доля хромата натрия в исходном растворе составляет 6,26%.