Question

Рассчитайте объем водорода (н.у), выделившегося при взаимодействии 2.34 г калия с водой

Answer 1

2K+2H2O=2KOH+H2 n(K)=m(K)/M(K)= 2.34/39=0.06 моль. n(H2)=1/2n(K)=0.03моль. V(H2)=Vm*n=22.4*0.03=0.672 л

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при реакции 2.34 г калия с водой, нужно учесть стехиометрическое соотношение между калием (K) и водородом (H2) в химической реакции. Реакция выглядит следующим образом:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль калия (K) выделяется 1 моль водорода (H2).

1 моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает примерно 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать количество молей калия в 2.34 г:

Масса молекулы K = 39 г/моль Количество молей K = Масса / Масса молекулы K Количество молей K = 2.34 г / 39 г/моль ≈ 0.06 моль K

Так как стехиометрическое соотношение между K и H2 равно 2:1, то количество молей H2 будет равно половине количества молей K:

Количество молей H2 = 0.06 моль K * (1 моль H2 / 2 моль K) = 0.03 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при н.у:

Объем H2 (н.у) = Количество молей H2 * объем одного моля H2 при н.у Объем H2 (н.у) = 0.03 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.672 литра

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2.34 г калия с водой при н.у, составляет примерно 0.672 литра.