Question

вычислите обьем водорода(н.у.) выделившегося при взаимодействии 60г технического КАЛЬЦИЯ,содержащего 5% ПРИМЕСЕЙ с водой

Answer 1

w(Ca)=100-5=95%

m(Ca)=60*95/100=57г

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

M(Ca)=40г/моль

n(Ca)=57/40=1,425моль

nCa:nH2=1:1

n(H2)= 1,425моль

V(H2)=1,425*22,4=31,92л

Answer 2

Для вычисления объема водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 60 г технического кальция с водой, мы должны использовать химическое уравнение реакции и знать молекулярные массы веществ.

Сначала давайте определим химическую реакцию между кальцием (Ca) и водой (H2O):

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Это означает, что при реакции 1 моль кальция (40.08 г) реагирует с 2 молями воды (2 * 18.015 г) и образует 1 моль водорода (2.016 г).

Теперь у нас есть 60 г технического кальция с 5% примесями. Мы можем вычислить массу чистого кальция:

Масса чистого кальция = 60 г × (1 - 0.05) = 60 г × 0.95 = 57 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция в 57 г:

Моль кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция = 57 г / 40.08 г/моль ≈ 1.42 моль

Из уравнения реакции мы знаем, что каждый моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделенного при реакции, также равно 1.42 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используя закон идеальных газов:

V = nRT/P

где: V - объем водорода (н.у.) n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в паскалях)

Под нормальными условиями (н.у.), температура (T) составляет 273 К, а давление (P) равно 101.3 кПа.

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = (1.42 моль) * (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) * 273 К) / (101.3 кПа) ≈ 30.43 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 60 г технического кальция с водой, составляет примерно 30.43 л.