Question

По термохимическим уравнением Al (OH) 3 + HCl =? +? -254кДж вычислить, сколько теплоты потратится если в реакцию вступит 18, 25 хлоридной кислоты Даю 55 Балов!!! Только срочно! И ПРАВИЛЬНО, ЭТО ОЧЕНЬ ВАЖНО!!!!!!

Answer 1

1) Находим массу 1 моля хлоридной кислоты:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) Определяем сколько молей составляет 18,25 г хлоридной кислоты:

n = m / M = 18,25 / 36,5 = 0,5 моль

3) Уравнение реакции:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O - 254 кДж

4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 3 моль хлоридной кислоты тратится 254 кДж энергии, на основании этого составляем пропорцию:

  3 моль НCl ---------------- 254 кДж энергии

0,5 моль НCl ---------------- Х кДж энергии

Х = 0,5*254/3 = 42,33 кДж

Ответ:  42,33 кДж энергии

Answer 2

Давайте разберемся с этой реакцией.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Тепловой эффект реакции $ΔH = -254 \, кДж$. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Тепловой эффект реакции можно рассматривать как количество энергии, выделяемой при образовании продуктов реакции из реагентов.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль $Al(OH)_3$ реагирует с 3 молями $HCl$, следовательно, тепловой эффект реакции для 18,25 моль $HCl$ можно рассчитать следующим образом:

$ΔH = \frac{-254 \, кДж}{3 \, моль \, HCl} \times 18,25 \, моль \, HCl$

$ΔH = -4570 \, кДж$

Итак, если в реакцию вступит 18,25 моль хлоридной кислоты, то выделится 4570 кДж тепла.