Question

СРОЧНО! Говорили, что соль с основным окисдом и кислотным не реагирует, но если отдельный кислотный оксид или основный сильнее то р-ция идет. Если не уверены, то не отвечайте пожалуйста.

Answer 1

Чтобы уточнить, реагируют ли реагенты, надо посмотреть в таблицу растворимости, тогда вы точно определите, существует ли реакция. Это первый способ определить. Как мы знаем, реакция сущесивет только тогда, когда есть осадок, вода или газ. в таблице растворимости мы узнаём есть ли осадок (это под буквой н или м)
дальше, если продуктом является вода.
и третий способ - газ. ну, газ вряд ли будет выделяться в реакциях с основными оксидами и солями, поэтому надо полагаться только на водичку и осадок.
пример :
2NaOH + BaCl2 -> 2NaCl + BaOH)2
смотрим в табличку - осадка нету, воды нету, газа нету, реакции не существует.
2NaOH+ ZnCl2 ->ZnOH(осадок)+ 2NaCl
ZnOH является осадком, поэтому реакция существует.
Так, дальше, кислотные оксиды.
Реакции на самом деле и не должно существовать. Ну, например, кислотный оксид - SO4 + соль BaCl -->?

Answer 2

Да, вы правильно поняли принцип взаимодействия солей с кислотами и основаниями. Соли, как общее правило, не реагируют с нейтральными кислотами и основаниями. Однако они могут реагировать с кислотами и основаниями, если они обладают достаточной активностью.

Если кислотный оксид или основный оксид, входящий в состав соли, более активен (сильнее) по сравнению с кислотой или основанием, с которыми они могут взаимодействовать, то реакция может произойти. Это происходит из-за того, что более активный оксид может вытеснить менее активный из соли и образовать новую соль.

Например, если у вас есть соль меди(II) хлорида (CuCl2), то меди(II) оксид (CuO) сильнее кислоты соляной кислоты (HCl). Поэтому при взаимодействии CuCl2 и CuO может произойти реакция:

CuCl2 + CuO → 2CuCl + H2O

В этом случае медь(II) оксид (CuO) вытесняет воду из меди(II) хлорида (CuCl2), образуя медный хлорид (CuCl) и воду (H2O).

Тем не менее, необходимо помнить, что не все соли реагируют с кислотами и основаниями, и реакция зависит от конкретных условий и химических свойств веществ.