Question

Рассчитайте, сколько граммов сульфита натрия должно вступить в реакцию с соляной кислотой, чтобы образовалось 32 г сернистого газа.

Answer 1

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2!+H2O  

126г Na2SO3 ---------------64г SO2  

Х гр. --------------------------32 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно установить соответствующее химическое уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет следующим:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита натрия (Na2SO3) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль сернистого газа (SO2).

Для расчета количества граммов сульфита натрия, необходимых для образования 32 граммов сернистого газа (SO2), мы можем использовать молярную массу соединения. Молярная масса Na2SO3 равна:

Na: 22,99 г/моль S: 32,07 г/моль O: 16,00 г/моль

M(Na2SO3) = 2 * M(Na) + M(S) + 3 * M(O) = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 48,00 г/моль = 87,98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей сернистого газа (SO2) в 32 граммах:

моль SO2 = масса / молярная масса = 32 г / 64,07 г/моль = 0,5 моль SO2

Исходя из уравнения реакции, каждый моль сернистого газа (SO2) соответствует одному молю сульфита натрия (Na2SO3). Таким образом, для образования 0,5 моль сернистого газа (SO2), нам потребуется 0,5 моля сульфита натрия (Na2SO3).

Теперь переведем моли в граммы, используя молярную массу сульфита натрия:

масса Na2SO3 = моль Na2SO3 * молярная масса Na2SO3 = 0,5 моль * 87,98 г/моль = 43,99 г

Таким образом, для образования 32 граммов сернистого газа (SO2), необходимо взять примерно 44 грамма сульфита натрия (Na2SO3).