Question

Вычислить объем O2 который образуется при разложении 303 г KNO3

Answer 1

      303 г                                         Х л

    2KNO3     ->      2KNO2      +     O2

n=2 моль                                      n=1 моль

М = 101 г/моль                            Vm=22,4 л/моль

m=202 г                                      V = 22,4 л

303 г KNO3   -    Х лО2

202 г KNO3   -  22,4 л О2

V(O2) = 303 *22,4 / 202 = 33,6 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (O2), который образуется при разложении 303 г азотнокислого калия (KNO3), нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения KNO3. Разложение KNO3 происходит следующим образом:

2 KNO3 (твердое) -> 2 KNO2 (твердое) + O2 (газ) + N2 (газ)

Из уравнения видно, что каждые две молекулы KNO3 разлагаются на одну молекулу O2. Теперь давайте вычислим количество молекул KNO3 в 303 г:

Молярная масса KNO3 = 39,1 г/моль (K) + 14,0 г/моль (N) + 3 х 16,0 г/моль (O) = 101,1 г/моль

Теперь вычислим количество молекул KNO3 в 303 г:

Количество молекул KNO3 = (303 г / 101,1 г/моль) = 2,997 моль

Так как каждые две молекулы KNO3 дают одну молекулу O2, то количество молекул O2 равно половине количества молекул KNO3:

Количество молекул O2 = 2,997 моль / 2 = 1,4985 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы вычислить объем O2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем (который мы хотим вычислить) n - количество молекул O2 (1,4985 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K)

Теперь мы можем рассчитать объем:

V = (nRT) / P V = (1,4985 моль * 0,0821 л⋅атм/моль⋅К * 273,15 K) / 1 атм V ≈ 32,52 литра

Таким образом, при разложении 303 г KNO3 образуется примерно 32,52 литра кислорода при стандартных условиях.